PH-Wert im Boden und Bodenacidit��t

Studienarbeit aus dem Jahr 2007 im Fachbereich Geowissenschaften / Geographie - Geologie Mineralogie Bodenkunde Note: 17 Johannes Gutenberg-Universitt Mainz (Geograhisches Institut) Veranstaltung: Geokologische Arbeitsmethoden Sprache: Deutsch Abstract: Diese Hausarbeit befasst sich mit der Bestimmung und Messung des pH-Wertes so wie dessen Bedeutung fr den Boden bzw. fr die Bodenbildende Prozesse. Im Folgenden werden die Prozesse der Versauerung bezglich der Bedeutung und Folgen dargestellt und erlutert. Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der H3O+- Ionenkonzentration. Dieser Wert ist ein Ma fr die Konzentration an H3O+-Ionen in einer wssrigen Lsung. pH = - log [H3O]] Das p steht fr potentia und das H fr das chemische Symbol des Wasserstoff. Das pH bedeutet bersetzt Protenz der Wasserstoffionen Konzentration. Ist der pH-Wert kleiner als 7 entspricht es einer sauren Lsung. Bei einem pH-Wert von 7 ist die Lsung neutral. Wenn die Lsung einen Wert grer als 7 hat ist diese alkalisch. Der pH-Wert wird in dem Bereich von 0-14 angegeben. In reinem Wasser befindet sich immer die gleiche Konzentration an H3O+-Ionen und OH- Ionen von 10-7 mol/l. H2O + H2O H3O+ + OH Wasser hat einen pH-Wert von 7 wenn man nun die oben genannte Gleichung verwendet: pH = - log [H3O]] pH = -log (H3O+) = -log (10-7)= 7 Man kann fr alle Suren und Laugen einen pH-Wert und einen pOH-Wert berechnen. Die Summe der beiden Werte ergibt immer 14. pH + pOH = 14 Betrgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lsung 10-3 mol/l rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen: pH = -log (H3O+) = -log (10-3)= 3 Betrgt die Konzentration von H3O+-Ionen in einer Lsung 10-13 mol/l rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen: pH = -log (H3O+) = -log (10-13)= 13 Die Angabe des pH-Wertes spielt bei der Einschtzung des Bodens und des Pflanzenstandortes bezglich der Beurteilung physikalischer chemischer und biologischer Prozesse eine entsche